axit H2SO4 100% hấp thụ SO3 tạo ra oleum theo phương trình H2SO4 + SO3 -> H2SO4.nSO3 . Hòa tan 6,76 gam gam oleum vào nước thành 200 ml dung dịch H2SO4 . 10 ml dung dịch trung hòa vừa hết 16 ml dung dịch NaOH 0,5 M a- tính n b- tính hàm lượng % SO3 trong oleum c- cần có bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO3 như trên để pha vào 100 ml dung dịch H2SO4 40% , d= 1,31 g/ml để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 là 10%.
Những câu hỏi liên quan
Hòa tan 50,7 gam oleum có công thức H2SO4.nSO3 vào nước, thu được 98 gam dung dịch H2SO4 60%. Xác định giá trị n. H2SO4 nguyên chất có khả năng hấp thụ SO3 tạo oleum theo phương trình sau: H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (oleum)
Đọc tiếp
Hòa tan 50,7 gam oleum có công thức H2SO4.nSO3 vào nước, thu được 98 gam dung dịch H2SO4 60%. Xác định giá trị n.
H2SO4 nguyên chất có khả năng hấp thụ SO3 tạo oleum theo phương trình sau:
H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (oleum)
Hấp thụ hoàn toàn m gam SO3 vào 180 gam dung dịch H2SO4 98%, thu được oleum có công thức H2SO4.3SO3. Xác định giá trị m. H2SO4 nguyên chất có khả năng hấp thụ SO3 tạo oleum theo phương trình sau: H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (oleum)
Đọc tiếp
Hấp thụ hoàn toàn m gam SO3 vào 180 gam dung dịch H2SO4 98%, thu được oleum có công thức H2SO4.3SO3. Xác định giá trị m.
H2SO4 nguyên chất có khả năng hấp thụ SO3 tạo oleum theo phương trình sau:
H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (oleum)
nH2SO4 = 1,8mol
H2SO4 + 3SO3 → H2SO4.3SO3 (oleum)
1,8 → 5,4
m = 5,4 . 80 = 432g
Đúng 0
Bình luận (0)
Có 1 oleum công thành là H2SO4.3SO3. Càn bao nhiêu gam oleum này để pha vào 100 ml dung dịch H2SO4 40%(d=1,31ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 là 10%
Xem chi tiết
\(m_{dd\ H_2SO_4} = D.V = 1,31.100 = 131(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 131.40\% = 52,4(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 131-52,4 = 78,6\ gam\\ \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{78,6}{18}=\dfrac{131}{30}(mol)\\ n_{oleum} = x(mol) \Rightarrow n_{SO_3} = 3x(mol)\\ SO_3 + H_2O\to H_2SO_4\\ n_{SO_3\ pư} = n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}\ mol\\ n_{SO_3\ dư} = 3x - \dfrac{131}{30}\ mol\\ m_{oleum} = 131 + 338x(gam)\\ \)
\(\eqalign{ & \% {m_{S{O_3}}} = {{\left( {3x - {{131} \over {30}}} \right).80} \over {131 + 338x}}.100\% = 10\% \cr & \Rightarrow x = 1,7577 \cr & \Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 338.1,7577 = 594(g) \cr}\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 6,76 gam Oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch. Lấy 10ml dung dịch này trung hòa vừa đủ với 16ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của n là: A. 2 B. 1 C. 4 D. 3
Đọc tiếp
Cho 6,76 gam Oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch. Lấy 10ml dung dịch này trung hòa vừa đủ với 16ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của n là:
A. 2
B. 1
C. 4
D. 3
15 tháng 5 2023 lúc 19:29
Câu 1: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng 200 gam dung dịch NaOH 10%. Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang: Câu 2: Hòa tan 16 gam SO3 trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:Help me plssssssssssssssssssssss ( trình bày đầy đủ nha )
Đọc tiếp
Câu 1: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng 200 gam dung dịch NaOH 10%. Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang:
Câu 2: Hòa tan 16 gam SO3 trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:
Help me plssssssssssssssssssssss ( trình bày đầy đủ nha )
`C1:`
`2NaOH+H_2 SO_4 ->Na_2 SO_4 +2H_2 O`
`n_[H_2 SO_4]=0,2.1=0,2(mol)`
`n_[NaOH]=[200.10]/[100.40]=0,5(mol)`
Ta có: `[0,2]/1 < [0,5]/2=>NaOH` dư, `H_2 SO_4` hết.
`=>` Quỳ tím chuyển xanh.
`C2:`
`SO_3 +H_2 O->H_2 SO_4`
`0,2` `0,2` `(mol)`
`n_[SO_3]=16/80=0,2(mol)`
`C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,2]/[0,25]=0,8(M)`
Đúng 5
Bình luận (1)
Axit sunfuric H2SO4 là một trong những hóa chất có ứng dụng hàng đầu trong đời sống như: sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn, dược phẩm. Trên thế giới mỗi năm người ta sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4 từ lưu huỳnh hoặc quặng pirit FeS2 theo sơ đồ sau: a. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) b. Trong thực tế sản xuất, để an toàn người ta không hấp thụ trực tiếp SO3 vào nước mà hấp thụ SO2 vào H2SO4 đặc để tạot...
Đọc tiếp
Axit sunfuric H2SO4 là một trong những hóa chất có ứng dụng hàng đầu trong đời sống như: sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn, dược phẩm. Trên thế giới mỗi năm người ta sản xuất khoảng 160 triệu tấn H2SO4 từ lưu huỳnh hoặc quặng pirit FeS2 theo sơ đồ sau:
a. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
b. Trong thực tế sản xuất, để an toàn người ta không hấp thụ trực tiếp SO3 vào nước mà hấp thụ SO2 vào H2SO4 đặc để tạothành Oleum (H2SO4.nSO3). Tùy theo mục đích sử dụng người ta hòa tan Oleum vào nước để thu được dung dịch H2SO4 có nồng độ theo yêu cầu. Hòa tan hoàn toàn 16,9 gam Oleum vào nước thu được 25 gam dung dịch H2SO4 78,4%. Xác định công thức của Oleum.
10 tháng 9 2021 lúc 9:45
Biết oleum có công thức là H2SO4.nSO3. Hòa tan 6,76g oleum này vào nước thành 200ml dung dịch H2SO4. Biết rằng 10ml dung dịch này trung hòa vừa hết 16ml dung dịch NaOH 0,5M. Xác định n.
cho 1,69 gam một oleum H2SO4.nSO3 vào 2,31 gam nước thu được dung dịch H2SO4 49%.Lấy 0.01 mol oleum vào nước dư thu được dung dịch X.Để trung hòa dung dịch X cần dùng V ml dung dịch KOH 1M .Tính giá trị của Vcho 1,69 gam một oleum H2SO4.nSO3 vào 2,31 gam nước thu được dung dịch H2SO4 49%.Lấy 0.01 mol oleum vào nước dư thu được dung dịch X.Để trung hòa dung dịch X cần dùng V ml dung dịch KOH 1M .Tính giá trị của V
Đọc tiếp
cho 1,69 gam một oleum H2SO4.nSO3 vào 2,31 gam nước thu được dung dịch H2SO4 49%.Lấy 0.01 mol oleum vào nước dư thu được dung dịch X.Để trung hòa dung dịch X cần dùng V ml dung dịch KOH 1M .Tính giá trị của Vcho 1,69 gam một oleum H2SO4.nSO3 vào 2,31 gam nước thu được dung dịch H2SO4 49%.Lấy 0.01 mol oleum vào nước dư thu được dung dịch X.Để trung hòa dung dịch X cần dùng V ml dung dịch KOH 1M .Tính giá trị của V
Hòa tan hết 4 gam SO3 vào nước dư được 200 ml dung dịch X chứa H2SO4 a mol/l. Trung hòa X cần dùng V ml dung dịch NaOH 0,25M. Tính a, V ?
\(n_{SO_3}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: SO3 + H2O ----> H2SO4
Mol: 0,05 0,25
\(a=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)
PTHH: H2SO4 + 2NaOH -----> Na2SO4 + 2H2O
Mol: 0,25 0,5
\(b=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,5}{0,25}=2\left(l\right)=2000\left(ml\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)